1化学反应速率和活化能的测定•从实验结果获得反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；•根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能;•练习吸量管的使用及恒温操作;实验目的2实验原理实验原理S2O82-+3I-=2SO42-+I3-nm282282)I(c)OS(kct)OS(cr−−−=∆∆−=2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-2)OS(c2)OS(c)OS(c232232282−−−−=∆=∆？Na2S2O3+淀粉Na2S2O3+淀粉t2)OS(ct2)OS(ct)OS(cr232232282∆=∆∆−=∆∆−=−−−nm282)I(c)OS(kcr−−=klg)I(clgn)OS(clgmrlg282++=−−速率常数反应级数[I-]恒定[S2O82-]恒定)OS(clgrlg282−∝)I(clgrlg−∝斜率=m斜率=nm=n=14228rkcSOcI−−=mn（）（）求反应速率：t2)OS(ct2)OS(cr232232∆=∆∆−=−−m=n=15RT303.2EAlgklga−=T1)R303.2E(Algklga−=求活化能：Ea=-2.303R×(斜率)lgkT影响k！活化能斜率纵坐标横坐标6基本操作移取一定体积液体:量筒（量杯）:粗略量取移液管：无刻度吸量管：有刻度移取1.60mL液体时选用体积接近的2mL吸管吸管:准确移取滴定管:接近！基本操作洗涤润洗取液洗液自来水1、吸管末端要伸入液面下1cm2、“调整液面下降至与标线相切”、“将移取溶液放入接受溶液的容器中”的操作均要求烧杯倾斜45度，吸管垂直，管尖靠在容器壁上3、停留15s蒸馏水液体3次！？？8910实验数据的表示方法及处理实验数据的表示方法及处理列表法作图法方程式法lgK1/T速率常数-温度曲线不合理1/2981/3081/318原点不一定是012•一般以主变量作横轴，应变量作纵轴；•坐标轴比例选择的原则:•首先图上的最小分度与仪器的最小分度一致，要能表示出全部有效数字。•其次是要方便易读，例如用1cm(即一大格)表示1，2，5这样的数比较好，而表示3，7等数字则不好。•还要考虑充分利用图纸，不一定所有的图均要把坐标原点作为0，可根据所作的图来确定；作图法13•把所测得的数值画到图上，就是代表点，这些点要能表示正确的数值。若在同一图纸上画几条直(曲)线时，则每条线的代表点需用不同的符号表示；•在图纸上画好代表点后，根据代表点的分布情况，作出直线或曲线。这些直线或曲线描述了代表点的变化情况，不必要求它们通过全部代表点，而是能够使代表点均匀地分布在线的两边。作图法14•曲线的具体画法:先用笔轻轻地按代表点的变化趋势，手描一条曲线，然后再用曲线板逐段凑合手描曲线，作出光滑的曲线；•图作好后，要写上图的名称，注明坐标轴代表的量的名称、所用单位、数值大小以及主要的测量条件；作图...
