第一轮单元复习第十单元酸和碱考点扫描考点管理考点通关课时作业考点扫描1．会用酸碱指示剂和pH试纸判断溶液的酸碱性；2．记住酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．能表述常见的酸和碱的主要性质和用途；4．记住酸和碱的腐蚀性，能说出常见的酸和碱溶液的稀释方法；5．根据中和反应的概念会判断中和反应；6．能说出中和反应的应用。考点管理一、酸碱指示剂二、酸的性质1．浓盐酸和浓硫酸(1)纯净的浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，敞口放置后在瓶口产生白雾，使溶质质量分数变小，应密封保存。(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状的液体，敞口放置后吸收空气中的水分，使溶质质量分数变小，应密封保存。浓硫酸具有以下特性：①吸水性。浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。②脱水性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此，使用浓硫酸时要十分小心。如不慎沾在皮肤或衣服上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③强氧化性。活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。酸的通性稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液酸＋→盐＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑酸＋→盐＋H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O2．酸的通性(以稀盐酸和稀硫酸为例)红色不变色活泼金属金属氧化物酸＋→盐＋H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O酸＋→新酸＋新盐CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑性质相似的原因溶液中都有碱盐H＋三、碱的性质1．氢氧化钠和氢氧化钙(1)氢氧化钠(NaOH)是一种白色固体，俗称烧碱、火碱、苛性钠。极易溶于水，溶于水时放出大量的热，可用作某些气体的干燥剂。暴露在空气中时，易吸收空气中的水分而逐渐溶解(这种现象叫潮解)，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠要密封保存。(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰、消...
