高考化学新高考专用专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料基础篇一、三大传统无机非金属材料1.陶瓷:主要成分为硅酸盐,主要原料为黏土。2.水泥:主要成分为硅酸盐,主要原料为石灰石、黏土、石膏。3.玻璃:普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,原料为石英砂、纯碱、石灰石。二、新型无机非金属材料1.硅1)制备:SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑,Si+3HClSiHCl3+H2,SiHCl3+H2Si+3HCl。2)用途:①作半导体材料;②用于太阳能电池;③用于制芯片。2.二氧化硅1)存在形式:石英、水晶、玛瑙、沙子等。2)化学性质①酸性氧化物:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞,不能用玻璃塞)。注意:硅酸钠溶液与盐酸反应:Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl。②能与氢氟酸反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。3)用途:制作光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表部件等。3.新型陶瓷:高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等。碳化硅(SiC)俗称金刚砂,硬度大、耐高温。4.碳纳米材料:富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。考点二卤族元素海水资源的开发利用一、氯气1.物理性质:黄绿色、有刺激性气味的气体;密度比空气大;可溶于水,25℃时,1体积水可溶解2体积氯气。2.化学性质注意:①氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。②氯气有毒。3.实验室制法1)原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。2)装置注意:用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等固体与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2。4.氯水的成分及性质1)新制氯水的成分:Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(三分子四离子)。2)新制氯水的性质——所含微粒性质的综合①Cl2:具有氧化性,能氧化Fe2+、Br-、I-等。②Cl-:加入AgNO3溶液产生白色沉淀。③HClO:不稳定性,在光照下分解产生气泡;漂白性,使湿润的有色布条或品红溶液褪色。④H+:酸性,与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡。⑤HClO与H+共同作用使紫色石蕊溶液先变红后褪色。二、氯的化合物1.次氯酸(H—O—Cl)①弱酸性(弱于H2CO3)②强氧化性(漂白性)③不稳定性(2HClO2HCl+O2↑)2.次氯酸盐1)漂白液(有效成分:NaClO)制备:Cl2通入NaOH溶液中,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。2)漂白粉[有效成分:Ca(ClO)2]制备:Cl2通入冷的石灰乳中,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。失效原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。三、卤素单质(X2)的性质1.相似性①都能与大多数金属反应生成金属卤化物,如和铁反应生成FeX3(I2除外,生成FeI2);②都能与H2反应生成HX;③能与H2O或碱发生歧化反应(F2除外)。2.递变性...
