高考化学新高考专用专题二物质的量考点一物质的量和气体摩尔体积基础篇一、相关概念1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为mol(摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。2.阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为mol-1。国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为N=n·NA。3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或g·mol-1。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量将物质的质量(m)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为m=n·M。4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol或L·mol-1。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0,101kPa)℃下,Vm≈22.4L·mol-1。气体摩尔体积将气体的体积(V)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为V=n·Vm。注意:气体摩尔体积只适用于气体;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。二、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或物质的量相同)。注意:同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但各自的原子总数不一定相等。条件结论同温、同压气体的体积与其物质的量成正比:=气体的密度与其摩尔质量成正比:=同温、同体积气体的压强与其物质的量成正比:=2.阿伏加德罗定律的推论注意:以上结论可通过pV=nRT、n=及ρ=导出。考点二物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为mol/L或mol·L-1。2.物质的量浓度的简单计算1)利用公式计算:cB=。2)利用溶质B的质量分数(ω)和溶液的密度(ρ)计算:cB=。3)有关溶液稀释的计算:根据稀释前后溶液中溶质质量不变,即物质的量不变进行计算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.所需仪器:天平(或量筒)、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2.配制步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容。3.注意事项1)容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。选择容量瓶时应遵循“大而近”原则,即容量瓶的容积应等于或略大于所需溶液的体积,例如需用240mL某溶液,则应选择250mL...
