2020年高考化学押题预测卷03（新课标Ⅲ卷）-化学（考试版）.doc

绝密★启用前|学科网试题命制中心 2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是 A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C．医用酒精中乙醇的体积分数为95% D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 8．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为C8H14 B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 10．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA B．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA C．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA D．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA 11．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是 A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应 B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2 D．电解一段时间，a极区溶液pH升高 12．下列实验操作、现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层 分层的是矿物油，不分层的是植物油 B 向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无色 发生反应：2MnO4−＋5C2O42−＋16H+═2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O C 用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 Zn、Fe构成原电池，Fe做负极 D 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面 密度：乙醇大于钠 13．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液 B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11 C．b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O) D．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 26．（14分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： （1）提高焙烧效率的方法有_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 _______________________________________。氧化产物是_____________。 （2）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝_____________。 （3）若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是_____________。 （4）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。 （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕 27．（15分）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。 （1）已知热化学反应方程式： I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJ•mol－1； II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJ•mol－1； III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJ•mol－1 则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =_____________kJ•mol－1。 （2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行，第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)→M•HCOOH(s)；第二步：_______________________________________。 ①第一步反应的△H _____________0(填“>”或“<”)。 ②在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_____________t2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示： ①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1_____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为_________________________________________________________________。 ②图中a=_____________。 ③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为_____________。 ④T1温度下，该反应的平衡常数K=_____________（计算结果用分数表示）。 28．（14分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一： 已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃ ②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为： ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min； ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌； ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c 中，45min滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌； ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_____________。 （2）步骤①中通入氮气的目的是__________________________。 （3）仪器c的适宜容积应为(选编号) _____________。①100mL ②250mL ③500mL （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________。 （5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_____________；该操作中棉花的作用是______________________________________。 （6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_____________ (保留三位有效数字)。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)： （1）基态Y原子核外共有_____________种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为__________________________。 （2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为_____________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为__________________________。 （3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为_____________。 （4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________ (填序号)。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．σ键 E.π键 （5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示： ①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_____________。 ②该二元化合物的化学式为_____________。 （6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_____________ (用含π的式子表示)。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________。 （2）B中含氧官能团的名称为_____________。 （3）D→E的反应类型为_____________。 （4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1∶2，B→C的反应方程式为______________________。 （5）路线中②④的目的是__________________________。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________________________。 （7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）__________________________。