2023学年高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲物质的量浓度及溶液的配制课后达标检测（人教版）.doc

第4讲　物质的量浓度及溶液的配制 一、选择题 1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（　　） ①250mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管 ⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑤⑥⑧ D.全部 解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。 2.（2023年·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（　　） A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。 3.（2023年·抚顺高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（　　） A.1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B.1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1 解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。故选B。 4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　） A.N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：选B。10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为mol，Na2R的物质的量浓度为 mol÷0.01 L＝ mol·L－1。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NA D.常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中所含Fe3＋数为0.5NA 解析：选B。Cl2和H2O的反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸的体积，无法计算H＋数目；Fe3＋发生水解反应。 6.配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　） A.称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠,置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：选D。固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。 7.（2023年·福州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na＋）为（　　） A.（10b－5a）mol·L－1 B.（2b－a）mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：选A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5 a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5 a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5 a mol，Na2CO3的物质的量为（b mol－0.5 a mol）×0.5，则c（Na＋）＝（b mol－0.5 a mol）÷0.1L＝（10b－5a）mol·L－1。 8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是（　　） A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。 9.下列说法中正确的是（　　） A.把100 mL 3mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 B.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍为3 mol·L－1 C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10% D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10% 解析：选C。A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。 10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　） A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线 解析：选A。用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。 11.在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（　　） A.溶质的质量分数w＝×100% B.溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C.溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋） D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w 解析：选C。溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝ mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。 12.（2023年·铅山三校联考）现有五瓶溶液：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　） A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.⑤>④>③>②>① D.②>③>④>①>⑤ 解析：选C。题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子、分子总数由大到小依次为⑤>④>③>②>①。 13.（2023年·“5＋3”原创冲刺卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 L B.生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA D.1mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键 解析：选C。A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价变化为0→－1，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，但题中未指明气体所处的状况，无法确定O2的体积，错误；B项，生成6NA个N—H键（即2 mol NH3）的同时消耗3NA个H—H键（即3 mol H2），体现的都是正反应速率，与是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42g（即0.01 mol）Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。 二、非选择题 14.（2023年·莱芜一中检测）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： （1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是　　　　、　　　　。 （2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　mL。 （4）将1g不纯的NaOH样品（样品含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到　　　　g固体。 解析：（1）n（HCl）＝＝10 mol， m（HCl）＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g， 盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%； c（HCl）＝ ＝ ＝11.8 mol·L－1。 （2）由c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）可知， c（稀）＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。 （3）n（Na2CO3）＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）＝1 mol·L－1×0.001 x L＝0.001 x mol，根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001 x，x＝2.6。 （4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n（NaCl）＝n（HCl）＝0.050L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m（NaCl）＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 答案：（1）36.5%　11.8 mol·L－1　（2）1 mol·L－1　（3）2.6　（4