氧化复原反响1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反响，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反响温度高达2700℃，反响式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。对于该反响的说法正确的选项是()A.联氨是氧化剂B.氧化产物和复原产物的质量比为1︰2C.属于置换反响D.联氨是复原剂3．在①化合反响．②分解反响．③置换反响．④复分解反响四种根本反响类型中，可以生成水的是()A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④4..对反响O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，以下说法正确的选项是()A.在此反响中O3是氧化剂，O2是复原产物B.由此反响可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2C.氧化产物与复原产物物质的量之比为1∶2D.被复原的氧原子与被氧化的I－的个数比为1∶25．水是生命之源，也是化学反响中的主角。试答复以下问题：〔1〕写出水的电子式。〔2〕A．B．C是中学化学常见的三种有色物质〔其组成的元素均属短周期元素〕，它们均能与水发生氧化复原反响，但水既不是氧化剂也不是复原剂，请写出A．B．C与水反响的化学方程式：；；。6．〔1〕硫酸锰〔MnSO4〕和过硫酸钾〔K2S2O8〕两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。此反响的复原剂是，此反响中的lmol氧化剂转移电子的物质的量为。请写出并配平上述反响的化学方程式〔2〕有关高锰酸钾参与的某个反响如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O①该反响的氧化剂是。如果该反响方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，那么H2O的化学计量数是。②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是7.氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：OHONeHNO22_358102、、、四种物质中的一种物质能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式:。(2)该反响中氧化剂和复原剂物质的量之比为。(3)反响中硝酸表达了、性质。(4)反响中假设产生0.1mol气体,那么转移电子的物质的量是mol.8、〔1〕向MnSO4和硫酸的混合溶液里参加K2S2O8〔过二硫酸钾〕，溶液会发生如下反响：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反响常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_______________________，假设反响中有0.1mol复原剂参加反响，那么消耗氧化剂物质的量__________mol。〔2〕假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量...
