2023年水溶液中的离子平衡典型练习题及答案.docx

水溶液中的离子均衡 1.常温下将稀NaOH溶液跟稀CH3COOH溶液混杂,溶液中不克不及够呈现的后果是（）. -++- 3 ＞7,且c（OH）＞c（Na）＞c（H）＞c（CHCOO） A.pH B.pH C.pH D.pH + + - - ＞7,且c（Na）+c（H）＝c（CHCOO）+c（OH） 3 -+- ＜7,且c（CHCOO）＞c（H）＞c（Na+）＞c（OH） 3 ＝7,且c（CHCOO）＞c（Na）＞c（H）＝c（OH） - + + - 3 2.在25℃,将amol/L的氨水与b⋯的盐酸等体积混杂,反响后显中性⋯用含a跟b的代数式表现 该混杂溶液中一水合氨的电离均衡常数是 3.水的电离均衡曲线如以以下列图，以下说法中，准确的选项（ A、图中A、B、D三点处Kw的巨细关联：B＞A＞D ） B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴参与pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3H2O）的值逐步减小 C、在25℃时，坚持温度动摇，在水中加人适量 D、A点所对应的溶液中，可同时大年夜量存在 NH4Cl固体，零碎可从A点变更到C点 Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离均衡线如以以下列图： (1)假设以A点表现25℃时水在电离均衡时的离 子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离均衡外形到B 点,那么如今水的离子积从_____添加到____,形成水的离子积增大年夜的缘故是____. (2)将pH=8的Ba(OH)溶液与pH=5的稀盐酸混杂,并坚持100℃的恒温,欲混杂溶液pH=7,那么 2 Ba(OH) 2溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已经清晰某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关联：pH酸+pH碱=13,假设要 ,那么该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为 使该强酸与该强碱混杂后溶液呈中性 __ 5.已经清晰NaHSO在水中的电离方程式为：NaHSO═Na + +H + +SO4 2- ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中参与 4 4 NaHSO晶体，坚持温度动摇，测得溶液的 4 pH为2．以下对该溶液的表达中，不准确的选项（ ） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的 H +的浓度是 1.0×10 -10 mol/L C．参与NaHSO晶体克制了水的电离 4 D．该温度下参与等体积 pH=12的NaOH溶液可使该溶液偏偏呈中性 6.为更好地表现溶液的酸碱性，迷信家提出了酸度（ AG）的不美不雅念， AG= 已经清晰某无色溶液的AG=12，那么在此溶液中能大年夜量共存的离子组是 () A.Na、AlO、K、NO3- + - + B.MnO、K、SO、Na+ -+ 2- 4 2 4 C.NH、NO、Al、Cl- + - 3+ D.Mg、SO、HCO、Na+ 2+2- - 3 4 3 4 7.以下梦想能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) ①醋酸与水能以恣意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大年夜 ⑤醋酸能跟碳酸钙反响放出 CO 2 ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦巨细一样的锌粒与一样物资的量浓度的盐酸跟醋酸反响，醋酸发作 H速度慢 2 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③ 8.对于小苏取水溶液的表述准确的选项（ ） + A．c（Na）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H 2 CO 3 ） + + - 2- 3 - B．c（Na）+c（H）=c（HCO）+c（CO）+c（OH） 3 C．HCO3 - 的电离水平大年夜于HCO3 - 的水解水平 + - 3-H + +CO32-，HOH+OH- + D．存在的电离有：NaHCO=Na+HCO，HCO 3 3 2 9.以下有关电解质溶液中微粒的物资的量浓度关联准确的选项（ ） A．在0.1molL -1 NaHCO溶液中：c（Na 3 + ）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（HCO） -2- 23 -1 B．在0.1molLNa 溶液中：c（OH）-c（H）=c（HCO3-）+2c（H - + 2 CO 3 2 CO） 3 -1 -1 2- - 3 C．向0.2molLNaHCO溶液中参与等体积0.1molLNaOH溶液：c（CO）＞c（HCO）＞c 3 3 - + （OH）＞c（H） D．常温下，CHCOONa跟CHCOOH混杂溶液[pH=7，c（Na + ）=0.1molL ]：c（Na）=c（CHCOO） -1+- 3 3 3 +- ＞c（CHCOOH）＞c（H）=c（OH） 3 10.(1）在25 时，已经清晰0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN 溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液跟0.1mol/L的NaOH溶液等体积混杂后，溶液中种种离子的浓度有大年夜到小的关联为 ______． （2）常温下，将0.01molNH4Cl跟0.002molNaOH 溶于水，配制成0.5L混杂溶液．试答复（填写 数据）： ①溶液中c（NH4+）+c 32 （NHHO）确信即是______ - - + ②溶液中n（OH）+n（Cl）-n（NH）=______． 4 11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，假设PH<7,那么溶液中各离子的浓度关联不准确的选项 - + 2- +)+c(H)=c(HA)+2c(A)+c(OH-) +-2- AC(Na Cc(H +)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH-) Bc(Na Dc(Na - +)+c(HA)=c(OH)+c(H - +)=c(HA)+c(H - 2- A)+c(A). 2 A) 2 谜底 + + - - 1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒： c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH 3 COO)，②物料守恒，③质子守 + - + - 恒，故B准确；D项pH=7，c（H）=c（OH），那么有c（Na）=c(CHCOO),故D项错；A项NaOH是强电解 3 + - - + + - 质NaOH====Na+OH，当两溶液混杂OH参与反响被消耗，而 Na不参与反响，故c（Na）>c(OH)，同理c - + （CHCOO）>c(H)，故A项错；C项pH<7，醋酸适量，论断准确。 3 2.混杂后的氯离子浓度为 知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+), 因而有 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L, b/2 mol/L, 由电荷守恒可 又溶液显中性,因而才c(H+)=c(OH-)=10^(-7), 由原子守恒可知 c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L. 因而c(NH3·H2O)=(a-b)/2, 再由方程式： NH3·H2O+H+===H2O+NH4+得均衡常数K=b/[(a-b) ×10^(-7)]. 因为其方程式可由一 水合氨电离跟酸碱中跟（氢离子跟氢氧根反响天生水）相加失落失落落 ,因而K=Kb×10^(14),所 以Kb=b/[(a-b) ×10^7] 3.A、AD都处于25℃时，Kw相称，c（H+）跟c（OH-）越大年夜，Kw越大年夜，故B＞C＞A=D，故A过失； B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴参与pH=8的稀氨水，会发作反响失落失落落硫酸铵溶液，跟着氨水的 逐步滴入，氨水的电离水平大年夜于铵根离子的水解水平，因而铵根离子浓度减小，氨水浓度增大年夜，即溶 液中c（NH4+）/c（NH3H2O）的值逐步减小，故B准确； C、温度动摇，Kw动摇，向水中参与氯化铵固体，溶液中 性，氢离子浓度大年夜于氢氧根浓度，故C过失； c（OH）变大年夜，c（H）变大年夜，溶液表现酸 - + D、A点所对应的溶液中，pH=7，然而，铁离子的水解招致不克不及大年夜量共存，故 应选B． D过失； (1)10 ；10 ；温度落低,水的电离水平增大年夜,溶液中的H、OH浓度增 +- 4. -14 -12 大年夜 (2)2 ：9 (3)10 ：1 5.D6.C7.B8. A．小苏打为NaHCO3，依照无聊守恒可知，溶液中存在 + - c（Na）=c（HCO3） +c（CO32-）+c（HCO），故A过失； 2 3 + + - 2- - B．溶液存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=c（HCO）+2c（CO3）+c（OH），故B过失； 3 - - 3 C．NaHCO溶液呈碱性，HCO的水解大年夜于HCO的电离，故C过失； 3 3 + - - 3 D．溶液存在NaHCO跟HO，为强电解质，残缺电离：NaHCO=Na+HCO，HCO存在电离均衡： 3 2 3 3 HCO3-H++CO3，还存在H2OH+OH，故D准确． 2- + - 应选D． 9.A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离水平小于水解水平， 故A过失； 因而c（HCO）＞c（CO32- ）， 23 -+---+ c（OH）=c（H）+c（HCO）+2c（HCO），因而c（OH）-c（H） 323 B．依照溶液中质子守恒得 - - =c（HCO3）+2c（H2CO3）准确，故B准确； C．向0.2mol/LNaHCO 溶液中参与等体积 0.1mol/LNaOH 溶液后，相称于0.05mol/L的NaCO3 2 3 溶液跟NaHCO3溶液的混杂液，因为Na2CO3的水解水平大年夜于NaHCO3的水解水平，因而准确的关联是： - 2- - + c（HCO）＞c（CO3）＞c（OH）＞c（H），故C过失； 3 D．常温下，CHCOONa跟CHCOOH混杂溶液，包含CHCOO-水解跟CHCOOH电离两个进程， 3 3 3 3 + - + - -7 pH=7，依照电荷守恒知，得出c（Na）=c（CH3COO）=0.1mol/L，c（H）=c（OH）=1×10mol/L， - 但水解是幽微的，溶液中醋酸的电离水平大年夜于水解水平，因而 c（CH3COO）＞c（CH3COOH），故D 准确； 应选BD． 10.（1）已经清晰，0.1mol/LHCN HCN的电离水平；将0.2molL 溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN 溶液的pH=12说明CN-的水解水平大年夜于 -1 -1 的NaOH溶液等体积混杂后，溶液溶质为HCN HCN溶液跟0.1molL - 跟NaCN，二者浓度相称，溶液显碱性，说明 CN水解水平大年夜于HCN电离水平，溶液中离子浓度巨细关 + - - + 系为：C（Na）＞C（CN）＞C（OH）＞C（H）； 故谜底为：C（Na）＞C（CN）＞C（OH）＞C（H+ + - - （2）（1）NHCl+NaOH═NH．HO+NaCl 4 3 2 反响前0.01mol0.002mol 反响0.002mol0.002mol 0.002mol 0.002mol 反响后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 因而溶液中的溶质是NHCl、NH．HO、NaCl； 4 3 2 ①不管N