第四节元素周期表Ⅰ学习重点1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念.2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律.3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系.4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念.5.了解元素周期律的开展史，理解周期表的意义.Ⅱ学习难点1.同周期，同主族元素性质的递变规律.2.结构、性质、位置的相互关系.3.元素周期表的意义.一、选择题1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族2.具有以下特征的元素，一定是主族元素的是()A.原子序数为86B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子3.以下说法正确的选项是()A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素4.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，那么这三种元素可能是()A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl5.以下说法中正确的选项是()A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是()A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，假设Y的原子序数为m，那么X的原子序数不可能是()A.m+5B.m-13C.m+6D.m-38.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反响可生成13g化合物RO，那么该元素位于周期表中()A.第二周期B.第三周期C.ⅤA族D.ⅡA族9.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A①④B.②③C.②④D.①⑤10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上()A.都是8个电子B.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子D.可以有8至18个电子11.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面12.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为()A.C...
