2005年考研试题及参考答案(理科).pdfVIP免费

葛华才整理并解答.2005年《物理化学》(二)参考答案~1~华南理工大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(一)适用专业：高分子化学与物理环境科学无机化学分析化学物理化学一一一...各专业考生都必须做的题目：各专业考生都必须做的题目：各专业考生都必须做的题目：1、QV=UV应用条件是恒容；不做非体积功；封闭系统。(6分)2、由克拉佩龙方程导出克克方程的积分式时,所做的三个近似处理分别是气体为理想气体；液相体积可忽略；蒸发焓与温度无关。(6分)3、一级反应的特征是速率常数量纲为[时间]－1；转化率仅与时间有关；半衰期=ln2/k。(6分)4、兰缪尔等温吸附理论的基本假设为单分子层吸附；表面均匀；被吸附的分子间无相互作用力；吸附与脱附同时达到平衡。(8分)5、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.93107Pakgmol1和2.43106Pakgmol1,由亨利定律系数可知，在相同条件下，乙炔在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度。(4分)6、对于化学反应0=，其标准平衡常数的定义是K=，BBBvBBB(/)vpp式中=－RTlnK，称为标准摩尔反应吉布斯函数变。(6分)rmG7、已知电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。设H2SO4的浓度为1mol.kg1，水的活度为1。构成原电池后，在0~60℃范围内，电动势E/V=1.91737+5.61×10－5(t/℃)+1.08×10－8(t/℃)2又知25℃电池的标准电动势为2.041V。(1)设计原电池,写出电极反应、电池反应。(2)计算25℃时1mol.kg1H2SO4的平均活度系数，硫酸的活度和硫酸的离子平均活度。(12分)(((原试题有少量错误)))解：解：解：(1)电极反应：正极：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42=PbSO4+2e葛华才整理并解答.2005年《物理化学》(二)参考答案~2~电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O电池：Pb|PbSO4|SO42|PbSO4|PbO2(2)E=E－(RT/2F)ln[1/a(H2SO4)2]=2.041V+0.05916V×lga(H2SO4)=[1.91737+5.61×10－5×25+1.08×10－8×(25)2]V=1.91878Va(H2SO4)=0.008592a(H2SO4)=0.0085921/3=0.2048b=(b+v+bv)1/3=41/3b=41/3×1mol.kg1=1.587mol.kg1=a/(b/b)=0.2048/(1.587)=0.12908、一般药物的有效期可通过升温时测定一定时间的分解率来确定，例如某药物分解30%即无效。今在50℃、60℃测得该药物每小时分解0.07%、0.16%。已知浓度改变不影响每小时该药物分解的百分数。(1)求此药物分解反...