6-氢离子浓度的计算及缓冲溶液 .pptVIP免费

宁波职业技术学院宁波职业技术学院任务一工业碳酸钠的总碱度的测定（三）酸碱缓冲溶液是一种对溶液酸度起稳定作用的溶液，酸碱缓冲溶液是一种对溶液酸度起稳定作用的溶液，它能抵抗少量酸碱或在一定范围内的稀释。它能抵抗少量酸碱或在一定范围内的稀释。缓冲溶液按其缓冲范围一般分为两大类：缓冲溶液按其缓冲范围一般分为两大类：1.1.弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）————两性两性物质组成。如：物质组成。如：HAc-NaAcHAc-NaAc、、NHNH33-NH-NH44ClNaHClNaH22POPO44－－NaNa22HPOHPO44等。一般缓冲范围：等。一般缓冲范围：212pH<2,pH>12一、酸碱缓冲溶液外加适量酸(H＋)，平衡向左移动如HAc+NaAc混合液HAcH++Ac-大量极小量大量外加适量碱(OH-)，平衡向右移动NaAc——抗酸成分HAc——抗碱成分缓冲机理缓冲溶液缓冲溶液pHpH值的计算值的计算[]HBaBCHkCHBBaCCpkpHlgBHBcclgpKpHa——最简式例：①求0.1mol/LNH3·H2O—0.1mol/LNH4Cl缓冲溶液pH值。（Kb=1.8×10-5)例：①求0.1mol/LNH3·H2O—0.1mol/LNH4Cl缓冲溶液pH值。（Kb=1.8×10-5)解：NH3·H2ONH4++OH-10514106.5108.1100.1bWaKKK26.91.01.0lg26.9lgpKpHaHBBcc②往上述缓冲溶液中分别加入HCl或NaOH，使c(H+)或c(OH-)=0.001mol/L，计算溶液的pH值。解:①加入HClH++NH3=NH4+0.0010.0010.001c(NH3)=0.1-0.001=0.099mol/Lc(NH4+)=0.1+0.001=0.101mol/L25.9101.0099.0lg26.9lgpKpHaHBBcc缓冲溶液能抵抗少量外来酸碱的作用，而保持溶液pH值基本不变。②加入NaOHNH4++OH-=NH3·H2O0.0010.0010.001c(NH3)=0.1+0.001=0.101mol/Lc(NH4+)=0.1-0.001=0.099mol/L27.9099.0101.0lg26.9lgpKpHaHBBcc例：写出计算下列缓冲溶液pH的近似公式①H2CO3—NaHCO3NH②3—NH4Cl③NaH2PO4—Na2HPO4解：①332HCOCOHa,1lgppHccK34NHClNHblgppHccKKW②2442HPOPOHa,2lgppHccK③缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制配制配制pH=4.00pH=4.00浓度为浓度为1.0mol.L1.0mol.L-1-1的缓冲的缓冲溶液溶液1.0L,HAc1.0L,HAc和和NaAcNaAc各需多少克？各需多少克？已知已知Ka=1.8x10Ka=1.8x10-5-5,pka=4.74...