第六章酸碱平衡1.根据酸碱质子理论，写出下列酸或碱的共轭酸或共轭碱。NH3HS－H2O[Al(OH)2(H2O)4]+解：NH3HS－H2O[Al(OH)2(H2O)4]+共轭酸：NH4+H2SH3O+[Al(OH)(H2O)5]2+共轭碱：（NH2-）S2－OH-[Al(OH)3(H2O)3]2.根据酸碱质子理论判断下列分了或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？（1）HS－（2）（3）H2C2O4（4）（5）Ac-（6）解：（1）HS－（2）（3）H2C2O4（4）（5）Ac-（6）酸：（1）HS－（3）H2C2O4（6）碱：（1）HS－（2）（4）（5）Ac-（6）酸+碱：（1）HS－（6）3.计算0.1mol·dm-3氯代乙酸CH2ClCOOH水溶液的pH值（已知Ka=1.4×10－3）。解：==71.43<500[H+]====1.1153×10-2pH==-lg[H+]==1.95260.111.95874.计算0.03mol·dm-3Na2S溶液的pH值。解：S2-+H2O==HS-+OH-==8.33×10-3HS-+H2O==H2S+OH-==1.75×10-7,第二步电离忽略，作一元弱碱处理：==3.6<500[OH-]====1.218×10-2pOH==1.91pH==12.095.计算离子碱的Kb值。解：HC2O4-+H2O==H2C2O4+OH-==1.6949×10-136.计算0.2mol·dm-3H2C2O4溶液中每种离子的浓度。解：H2C2O4==H++HC2O4-==5.90×10-2HC2O4-==H++C2O42-==6.4×10-5==3.39<500[H+]====8.306×10-2(mol·dm-3)[HC2O4-]==[H+]==8.306×10-2mol·dm-3[C2O42-]====6.4×10-5mol·dm-3[OH-]====1.2039×10-13mol·dm-37.人体正常血液pH值在7.35～7.45之间变动，试计算此正常范围的[H+]是多少？解：pH==-lg[H+][H+]==10-pHpH==7.35[H+]==10-7.35==4.47×10-8(mol·dm-3)pH==7.45[H+]==10-7.45==3.55×10-8(mol·dm-3)正常范围的[H+]在4.47×10-8mol·dm-3与3.55×10-8mol·dm-3之间。8.0.1mol·dm-3HAC溶液50cm3与0.1mol·dm-3NaOH溶液25cm3混合后，求该混合液的pH值。解：HAc+NaOH==H2O+NaAcni：0.1×500.1×2500.1×50-0.1×2500.1×25(mol·dm-3)(mol·dm-3)[H+]==pH==pKa-lg==4.75-lg==4.759.实验室需配制pH=3.2的缓冲液，应选用？(1)HAc-NaAc(2)HCOOH-HCOONa(3)NaHSO4-Na2SO4三个缓冲对中哪个最合适？设有浓度相等的两共轭酸碱对，如何配制1dm3缓冲溶液？解：HAc-NaAcpKa==4.75HCOOH-HCOONapKa==3.77NaHSO4-Na2SO4pKa==1.92(Ka=0.012)选择HCOOH-HCOONa3.2==3.77-lglg==0.57==3.7153.7153.715=0.7878dm3=0.2121dm310.某NaAc溶液的pH值为8.80，求1.0dm3此溶液中含无水NaAc多少克？解：Ac-+H2O==HAc+OH-pH==8.80pOH==5.2[OH-]==10-5.2==6.31×10-6(mol·dm-3)c====0.07007(mol·dm-3)m==c·V·M==0.07007×1×82.03...
