第八章沉淀-溶解平衡1．已知AgI的Ksp=1.5×10-16，求其在纯水和在0.010mol.dm-3KI溶液中的溶解度（g.dm-3）。2．已知PbI2的Ksp=7.1×10－9，计算(1)PbI2在水中的溶解度(mol.dm-3)；PbI2(s)Pb2++2I-平衡时浓度（mol.dm-3）s2s(2)PbI2饱和溶液中Pb2+和I－离子浓度；[Pb2+]=s=1.21×10-3mol.dm-3[I－]=2s=2.42×10-3mol.dm-3(3)PbI2在0.010mol.dm-3KI溶液中的溶解度（mol.dm-3）；PbI2(s)Pb2++2I-平衡时浓度（mol.dm-3）s0.010+2s(4)PbI2在0.010mol.dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度（mol.dm-3）。PbI2(s)Pb2++2I-平衡时浓度（mol.dm-3）0.010+s2s3．已知Ca(IO3)2在水中的溶解度是1.0g.dm-3,(1)计算Ca(IO3)2的溶度积Ksp;Ca(IO3)2(s)Ca2++2IO3-平衡时浓度（mol.dm-3）s2s(2)计算它在0.050mol.dm-3NaIO3溶液中的溶解度（g.dm-3）。Ca(IO3)2(s)Ca2++2IO3-平衡时浓度（mol.dm-3）s0.050+2s4．将50cm30.02mol.dm-3CaCl2溶液与30cm30.0050mol.dm-3NaF混合，有无CaF2析出？5．在一含有0.0010mol.dm-3NaBr和0.10mol.dm-3NaCl的混合溶液中，如果缓慢地加入AgNO3溶液（设体积不变），(1)哪一种离子先沉淀析出？生成AgCl沉淀需要[Ag+]浓度为：生成AgBr沉淀需要[Ag+]浓度为：故AgBr首先沉淀析出。(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否已沉淀完全（当浓度低于1×10-5mol.dm-3即可视为沉淀完全）？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子没有沉淀完全。6．试用计算说明控制pH值分离下列成对离子(离子浓度均为0.10mol.dm-3)的可能性。(1)Fe3+与Al3+；(2)Zn2+与Cr3+；(3)Ca2+与Mg2+；(4)Co2+与Ni2+。7．浓度为0.10mol.dm-3的FeSO4溶液，因放置时间长而有的Fe2+离子被氧化为Fe3+离子,能否想办法将溶液中的Fe3+离子完全沉淀出去，而Fe2+离子保留下来？8．在下列溶液中，不断通入H2S使之饱和([H2S]=0.1mol.dm-3)：(1)0.10mol.dm-3CuSO4溶液；(2)0.10mol.dm-3CuSO4与1.0mol.dm-3HCl的混合溶液，试分别计算两种溶液中残留的Cu2+离子浓度。9．在0.10mol.dm-3FeCl2中通入H2S，欲使Fe2+离子不生成沉淀，溶液中的pH值最多应为多少？10．向0.010mol.dm-3CuCl2与0.010mol.dm-3FeCl2的混合溶液中通入H2S气体，是否会有FeS沉淀？使Fe2+离子沉淀为FeS应控制什么条件？此时Cu2+离子浓度为多少？11．如果在1dm3Na2CO3溶液中溶解0.010molCaSO4（s）使其转化为CaCO3，则Na2CO3的最初浓度应为多少？
