第十二章配合平衡1．已知四种钴氨配合物的组成如下CoCl3·6NH3橙黄色CoCl3·5NH3紫色CoCl3·4NH3绿色CoCl3·3NH3绿色若用AgNO3溶液沉淀上述各配合物中的Cl-离子，所得沉淀的含氯量依次相当于总含氯量的3/3、2/3、1/3、０。根据这一实验事实确定这四种钴氨配合物的化学式及名称。2．指出下列配合物中配离子的电荷数、中心离子的氧化数，并按系统命名原则命名。(1)[Ag(NH3)2]NO3(2)Na2[SiF6](3)K2Na[Co(NO2)6](4)[PtCl2(NH3)2](5)K2[Zn(OH)4](6)[Cr(OH)(H2O)(en)2](NO2)2配离子配离子电荷中心原子氧化数名称1[Ag(NH3)2]NO3+1+1硝酸二氨合银()Ⅰ2Na2[SiF6]-2+4六氟合硅()Ⅳ酸钠3K2Na[Co(NO2)6]-3+3六硝基合钴()Ⅲ酸钠二钾4[PtCl2(NH3)2]0+2二氯·二氨合铂()Ⅱ5K2[Zn(OH)4]-2+2四羟合锌()Ⅱ酸钾6[Cr(OH)(H2O)(en)2](NO2)2+2+3亚硝酸羟·水·二(乙二胺)合铬()Ⅲ3．据下列配合物的名称、写出配合物的化学式(1)三硝基·三氨合钴（Ⅲ）(2)六氯合锑（Ⅴ）酸铵(3)二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ）(4)二氯·二羟基·二氨合铂（Ⅳ）名称化学式1三硝基·三氨合钴（Ⅲ）[Co(NO2)3(NH3)3]2六氯合锑（Ⅴ）酸铵NH4[SbCl6]3二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ）[CrBr2(H2O)4]Br·2H2O4二氯·二羟基·二氨合铂（Ⅳ）[PtCl2(OH)2(NH3)2]4．判断下列配位反应进行的方向(1)[HgCl4]2－+4I－[HgI4]2－+4Cl－(2)Ag2S+4CN－2[Ag(CN)2]－＋S2－(3)[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH(4)[Cu(NH3)4]2++H22H++Cu+4NH３(5)[Ag(S2O3)2]3-+Cl－AgCl+2S2O5．在1dm3浓度为0.1mol.dm-3的[Ag(NH3)2]+溶液中，加入0.2mol的KCN晶体，讨论在达到平衡时溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]－、CN–及NH3的浓度。6．计算100cm3浓度为1mol.dm-3的氨水中，能溶解固体AgBr多少克？解：AgBr(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Br-1-2xxx7．在25cm30.20mol.dm-3AgNO3溶液中，加入比重为0.91含NH324%的氨水25cm3并稀释至100cm3(1)计算溶液中Ag+、[Ag(NH３)２]+及NH3的平衡浓度；(2)若在上述溶液中加入0.119g固体KBr（设加入后溶液的体积不变），计算说明是否有沉淀生成？8．在1dm3氢氧化钠溶液中，按照下列反应式Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－刚好溶解0.10摩尔Zn(OH)2,求氢氧化钠溶液的浓度。（,）9．将铜电极浸在一个含有1.00mol.dm-3氨水和1.00mol.dm-3[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液中，用标准氢电极作正极，测得两电极间的电势差(即该原电池的电动势)为0.030V,计算[Cu(NH3)4]2+的稳定常数，并说明能否用铜器储存氨水？10．近似计算下列电对的...
