XES高化【期中冲刺宝典】氧化还原.pdfVIP免费

【高中化学专题】氧化还原【考点冲刺】1、相互关系★2、常见氧化剂、还原剂（1）氧化剂：部分非金属单质如：Cl2、O2等；某些含高价态变价元素的物质如：HNO3等；高价态金属阳离子如：Fe3+、Ag+等；过氧化物如：H2O2、Na2O2等；（2）还原剂：多数金属单质如：K、Na等；某些非金属单质如：C、H2等；某些含低价态变价元素的物质如：I-、S2-等3、氧化性还原性强弱的比较（1）氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物；即氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物（2）金属活动顺序判断：金属越活泼，其单质的还原性越强；金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强（3）常见非金属的活动性顺序：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S;还原性：F-