【高中化学专题】化学计量【考点冲刺】1、化学计量的综合计算★2、注意事项(1)在使用物质的量表示粒子数目时必须明确具体粒子(或粒子组合)的名称或符号,绝对不能指代不明确,而且物质的量只适用于微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子和中子等)或其特定组合(混合粒子或共用电子对等)。(2)阿伏加德罗常数并不是一个“数”,而是一个常量,其单位为mol−1。我们平时以6.02×1023mol−1作为NA的近似取值,注意它只是一个约数。(3)当以g/mol为单位时,物质的摩尔质量只是数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。两者的意义不同,单位也不同。(4)标准状况所指的温度是0℃,而非25℃。标准状况下Vm≈22.4L/mol,但当Vm≈22.4L/mol时,气体不一定处于标准状况。(5)使用Vm≈22.4L/mol进行计算时,需要同时满足两个条件,一是处于标准状况下,二是该物质在标况下是气态。在标况下,SO3是固态,H2O为非气体。(6)气体摩尔体积的使用对象为气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。(7)物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而非溶剂的体积,其溶质既可以是化合物,也可以是离子或是其他特定组合。判断溶质时要注意具体情况,例如Na2O→NaOH,CuSO4·5H2O→CuSO4等。(8)溶液具有均一性和稳定性,同一溶液,无论取出多大体积,各种微粒浓度均不变。3、溶液中的计算★(1)溶液中物质的量浓度与溶质质量分数的关系换算公式c=�uuu���注意:ρ为溶液密度,单位为g/cm3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g/mol(2)溶液稀释、浓缩及同种溶质的溶液混合的计算①在稀释、浓缩前后:溶质的物质的量保持不变:c浓×V浓=c稀×V稀②溶液混合前后:溶质的总量保持不变:c1V1+c2V2=c混V混③溶质的质量不变:ρ1ω1V1=ρ2ω2V2④易溶于水的气体,在溶于水后形成的溶液的物质的量浓度的计算例如:气体的摩尔质量为Mg•mol-1,体积为V0L(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg•ml-1a.计算溶质的物质的量:n=�u22.4molb.溶液的体积:V=m气+m水ρ液=��u+224uu224uu��物质的量n(mol)物质的微粒数N气体的体积V(L)物质的量浓度cB(mol/L)物质的质量m(g)×NA÷NA÷Vm×Vm×M÷M÷V×V考百分kao100.comc.物质的量浓度c=����uuu��u��u+224uu�����-1(ρ的单位为g/mL)4、差量法(1)常用的差量有物质的量、质量、气体体积或者压强等,此方法的关键在于寻求差量与产生差量的物质之间的比例关系,列出正确...