【高化专题】-氯综合【考点一】氯元素基础知识1、氯气（Cl2）①与金属单质反应（将金属氧化成最高正价）：Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3②与非金属单质反应:Cl2＋H22HCl(苍白色火焰,在瓶口形成白雾)2P+3Cl22PCl3(在空气中形成白雾)2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）③Cl2与水反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO（Cl2＋H2O⇌H+＋Cl-＋HClO）④与其他还原性物质的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑤Cl2与碱液反应：NaOH：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O）Ca(OH)2：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O⑥氯气的制备a.实验室制法原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O收集方法：向上排空气法或者排饱和食盐水法除杂：用饱和食盐水去除HCl,再用浓硫酸进行干燥除水b.工业制法原理：电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2、氯水：氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色）（1）成分：三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：ClO-、Cl－、H+、OH－(极少量,水微弱电离出来的)。（2）性质：取决于其组成的微粒：①强氧化性：氯水中的Cl2能与KI、KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。②漂白、消毒性：HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。③酸性：氯水中含HCl和HClO,可被NaOH中和,还可与NaHCO3,CaCO3等反应。④不稳定性：HClO不稳定光照易分解：2HClO2HCl+O2↑,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。⑤沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。（3）Cl－的检验：原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl－存在3、4、卤族元素（1）组成F、Cl、Br、I、At（2）性质相似:①氧化性：随原子序数变大,单质的氧化性逐渐降低②还原性：随原子序数变大,离子的还原性逐渐增强③特殊性：a.F2是氧化性最强的非金属单质,没有正价化合价和含氧酸b.液溴易挥发,腐蚀性强,保存时需要使用玻璃塞的试剂瓶密封保存c.I2溶解度在水中比较小,易溶于酒精等有机溶剂,易升华,并且遇淀粉变蓝漂白液漂白粉制备原理Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O主要成分NaCl＋NaClOCa(ClO)2＋CaCl2有效成分NaClOCa(ClO)2漂白原理NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO变质若HClO分解,则漂白剂变质电解考百分kao100.com【考点二】氯及化合物之间的相互转化1.氯气与Na...
