【20-21秋】高一化学新人教目标清北班第5讲复杂氧还方程式的配平及计算答案解析考法：考点1：守恒规律在配平中的应用1【答案】C【解析】解：反应中元素由价降低为价，元素由价升高为价，根据得失电子守恒，的化学计量数为，的化学计量数为；结合电子守恒和原子守恒，反应方程式为：，所以的化学计量数为，故选：C。1【答案】B【解析】根据原子守恒及电荷守恒配平离子方程式。1【答案】D【解析】反应为铜和稀硝酸的反应，硝酸作氧化剂被还原得到还原产物为，铜作还原剂被氧化得到氧化产物，化学反应前后原子守恒得到空白处为水，根据反应关系，，电子转移总数为，则铜前面系数为，硝酸铜前面系数为，作酸的硝酸为，作氧化剂的硝酸为，共参加反应的硝酸为，得到，故选D。1【答案】D【解析】解：生成硝酸锌时未被还原，参加反应的锌与硝酸的个数之比为时，设锌与硝酸的个数分别为、，则生成硝酸锌时未被还原的的个数为，设硝酸的还原产物中元素模块1：学习目标模块2：氧化还原方程式的配平例题1Bi+5+3Mn+2+7Mn2+2BiO3−52Mn+2+5BiO+3−14H=+==2MnO+4−5Bi+3+7HO2H+14达标检测1达标检测2NOCu∼Cu(NO)∼322e−HNO∼3NO∼3e−6e−33628a:b=8:3例题2HNO32:525HNO34N考百分kao100.com的化合价为，被还原的硝酸的个数为，由电子守恒可知，，解得，中氮元素的平均化合价为价，故选D。1【答案】【解析】元素化合价变化为：，化合价由价价，一个原子得个电子，两个原子得个电子；元素的化合价变化为：，化合价由价价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为，的计量数为，作还原剂的的计量数为，再根据原子守恒判断其它物质的计量数。所以该方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，故答案为：、、、、、；。2【答案】【解析】反应中元素升高了价，元素降低了价，根据电子守恒结合电荷守恒和原子守恒，得到反应为：，故答案为：、、、、、。3【答案】【解析】中，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫元素的化合价为，硫元素由升高到价，每个硫原子净升高数为，个硫原子共升高，中氯元素的化合价由价降到价，净降低数为，根据最小公倍数可得前的系数为，和前的系数为。结合质量守恒可知反应的化学方程式为，故答案为：、、、、、。4【答案】【解析】硝酸与反应生成、和水，反应的化学方程式为：；故答案为：。n5−4=12×(2−0)=1×(5−n)n=+1NHNO43+1例题311422731:6CrKCrO→227CrCl3+6→+336ClHCl→Cl2−1→06KCrO2271HCl6KCrO+22714HCl===2KC...
