【20-21秋】高一化学（新人教）目标清北班第12讲元素及其化合物综合答案解析铁及其氧化物与酸反应1铁和氧化铁的混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气，且反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A.B.C.D.【答案】B【解析】解：根据电子守恒：与反应生成的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即，其余的铁则和以等物质的量溶于盐酸生成，即，参加该反应的铁的物质的量为，故共含铁，故B项正确。氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备与转化1现有、、的混合溶液，其中。取该溶液，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀；再另取该混合溶液向其中加入过量溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体。则原混合溶液中与之比为()A.B.C.D.【答案】A模块1：学习目标模块2：铁的计算达标检测1xmolymolKSCN(x−y)mol(x+21y)mol(x−21y)mol(x+y)molH+H2n(Fe)=n(H)=2ymolFeO23FeCl2Fe+FeO+236H=+==3Fe+2+3HO20.5(x−y)molymol+0.5(x−y)mol=0.5(x+y)mol达标检测2FeSO4Fe(SO)243HSO24c(H)=+0.10mol/L200mLBaCl227.96g200mL，NaOH8.00gc(Fe)2+c(Fe)3+4:13:12:11:1考百分kao100.com【解析】解：混合溶液中加入过量溶液，充分反应后得到沉淀，为，其物质的量，根据电荷守恒可知，，即；另取该混合溶液，向其中加入过量溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体，为，其物质的量，根据元素守恒有，即；联立方程解得：、，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中。故选：A。氧化还原反应相关1现有一定量的和组成的混合物，平均分成两等份，向其中一份加入的盐酸溶液，恰好完全溶解，向所得溶液中加入溶液后，无血红色出现。若用过量的在高温下还原原混合物，则固体质量减少为()A.B.C.D.【答案】D【解析】解：将一定质量的和的混合物平均分成两等份，其中一份加入的溶液恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入溶液后，无血红色出现，则说明溶液中没有铁离子，发生的反应为，，故一份混合物中，则原混合物中，混合物用过量的在高温下还原：，即固体减少的质量等于中氧元素的质量，故固体减少的质量，故选：D。1铁、铜混合粉末加入到溶液中，充分反应后，剩余固体质量为。下列说法正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是C.反应后溶液中D.反应后溶液中200mLBaCl227.96gBaSO4==233g/mol27.96g0.12mol2n(SO)=42−2n(Fe)+...
