盐类水解的原理、影响因素、应用教学目标问题层级目标层级不会应用盐类水解的原理和影响因素★★★★不知道盐类水解★不知道盐类水解的规律★不知道盐类水解的影响因素★不会应用三大守恒★★★★不会离子大小比较★★★★不知道盐类水解的应用★会应用盐类水解的原理和影响因素★★★★知道盐类水解★知道盐类水解的规律★知道盐类水解的影响因素★会应用三大守恒★★★★会离子大小比较★★★★知道盐类水解的应用★一.知道盐类水解的规律(★)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>7［过关检测］1、怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。2、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？答案Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。3．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________。答案酸性NH＋H2ONH3·H2O＋H＋10－3mol·L－110－11mol·L－1解析NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1。一、知道盐类水解的影响因素()★1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减...
