热化学方程式的书写及盖斯定律的应用教学目标：会热化学方程式的书写及盖斯定律的应用★★★★问题层级图目标层级图不会热化学方程式的书写及盖斯定律的应用★★★★不知道热化学方程式的定义，不知道什么是吸热反应和放热反应★不知道热化学方程式的概念和意义★不清楚吸热反应和放热反应的分类★不知道热化学方程式的书写★★★★不清楚反应条件★★不清楚物质状态★★不知道守恒关系★★不注意方程式系数★★不会焓变和反应热的相关计算★★★★不会盖斯定律的应用★★★★不知道燃烧热、中和热的定义及有关实验★★★★不知道燃烧热和中和热的概念和意义★不清楚中和热实验的步骤和注意事项★会热化学方程式的书写及盖斯定律的应用★★★★知道热化学方程式的定义、吸热反应和放热反应★知道热化学方程式的概念和意义★熟记吸热反应和放热反应的分类★知道热化学方程式的书写★★★★清楚反应条件★★清楚物质状态★★知道守恒关系★★能注意方程式系数★★掌握焓变和反应热的相关计算★★★★会应用盖斯定律★★★★知道燃烧热、中和热的定义及有关实验★★★★知道燃烧热和中和热的概念和意义★知道中和热实验的步骤和注意事项★一、知道热化学方程式的定义、吸热反应和放热反应★1、知道热化学方程式的概念和意义★1.热化学方程式表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。解释：“kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的能量变化。2、熟记吸热反应和放热反应的分类★1.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应（熟记）①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。［过关检测］（5分钟）1．下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0答案：D2．判断正...
