氧化还原反应方程式书写及配平教学目标：会未知氧化还原反应方程式的书写及配平问题层级目标层级不会未知氧化还原反应方程式的书写及配平（★★★★）不会书写未知方程式（★★★★）不会配平未知方程式（★★★★）不会利用得失电子守恒配平（★★★★）不会运用其它方法配平（★★★★）会未知氧化还原反应方程式的书写及配平（★★★★）会书写未知方程式（★★★★）会配平未知方程式（★★★★）会利用得失电子守恒配平（★★★★）会运用其它方法配平（★★★★）一.会书写未知方程式（★★★★）未知氧化还原反应方程式的书写技巧(1)熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2H＋NOSOO2(2)书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。会配平未知方程式（★★★★）氧化还原反应方程式的配平方法一、氧化还原反应的实质：反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。二、配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。练习1：根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“...
