盐类水解的原理、影响因素、应用教学目标问题层级目标层级不会应用盐类水解的原理和影响因素★★★★不知道盐类水解★不知道盐类水解的规律★不知道盐类水解的影响因素★不会应用三大守恒★★★★不会离子大小比较★★★★不知道盐类水解的应用★会应用盐类水解的原理和影响因素★★★★知道盐类水解★知道盐类水解的规律★知道盐类水解的影响因素★会应用三大守恒★★★★会离子大小比较★★★★知道盐类水解的应用★一.知道盐类水解的规律(★)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>7［过关检测］1、怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？2、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________。一、知道盐类水解的影响因素()★1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸碱［过关检测］（5min）1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小二、会应用三大守恒关系(★★★★)1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系...
