水的电离平衡.docVIP免费

水的电离平衡教学目标：★★★★☆☆会运用电离平衡解决实际问题问题层级图目标层级图水的电离平衡一、知道水的电离及酸碱性★★★★（1）知道水的离子积的计算公式及影响因素★1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝_________。(2)影响因素；只与_________有关，升高温度，Kw_________。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_________水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度_________，Kw_________。(2)加入酸或碱，水的电离程度_________，Kw_________。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_________，Kw_________。【过关检测】1．求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。（2）知道影响水电离平衡移动因素★★★★1.外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na【过关检测】1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的()A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变二、会应用酸碱综合滴定★★★★（1）知道实验步骤★(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复_________次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。【过关检测】1．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因...