配制浓度实验及化学计量综合计算教学目标：★★★★★学生能够独立完成配制浓度实验及化学计量综合计算的相关习题问题层级图目标层级图一、熟记基本概念并能进行相关判断★★★★物质的量浓度：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。（1）单位：nB:molV:LCB:mol/L（2）V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位用升。Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）（3）同一溶液无论取多大体积，其浓度不变。（4）带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带结晶水的物质的质量除以带结晶水的摩尔质量。（5）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。【过关检测】1、判断下列说法是否正确：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()二、熟记基本公式和计算计算公式：c＝变形________________、_____________________。【过关检测】1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。2、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？3、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？三、会应用配制浓度实验解决相关问题★★★★★（1）熟悉实验流程及操作★实验步骤：1）计算需要称量的NaCl的质量m=_______g2）称量称(量)取所需溶质的量，固体一般用天平，液体用量筒。3)溶解(或稀释)：在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。4)冷却：将上述溶液冷却至室温。5)移液：用玻璃棒引流，将冷却好的溶液转移到容量瓶中。要注意玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。6)洗涤：用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。7)定容：继续加水到液面在刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。定容时一定要平视。8)摇匀：将容量瓶中的溶液反复颠倒摇匀。9)储存：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。【过关检测】1．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____...
