化学计量及其基本计算教学目标：★★★★☆☆学生能够准确计算各物理量问题层级图目标层级图一、理解物质的量的定义及应用★★★1.掌握物质的量和阿伏加德罗常数的概念★(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。【过关检测】（2分钟）1．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来2.2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。2.理解N、NA、n的内在联系公式：NA＝变形________________、_____________________。【过关检测】（2分钟）1．下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1molO的粒子个数为12.04×1023个B．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子2．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质．下列有关1mol的含义叙述中错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molOD．1molNe中含有6.02×1024个电子二、会应用摩尔质量进行相关计算★★★1、能判断摩尔质量单位的正误及其与相对分子质量的区别★(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。【过关检测】（2分钟）1．下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH－的质量为17g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量2．下列叙述中正确的是（）A．1molCO2的质量是44g/molB．铝离子的摩尔质量是27gC．H2O的摩尔质量是18g/molD．H2的相对分子质量是2g/mol2、能用公式n＝m/M及公式变形进行相关计算★公式：M＝。变形___________...
