化学教研组1滴定法测待测物质的量浓度教学目标：★★★★★★学生能够熟练掌握并应用滴定法测物质的浓度．问题层级图目标层级图滴定法测未知溶液的物质的量浓度一、滴定原理与基本操作（★☆☆☆☆☆）不知道如何做滴定的实验题不知道滴定的基本操作不知道滴定的原理不知道如何进行误差分析不知道如何计算不知道氧化还原的反应滴定不知道常见氧化还原的滴定不知道特殊氧化还原滴定掌握滴定的综合应用★★★★★★识记滴定的基本操作★☆☆☆☆☆识记滴定的原理★☆☆☆☆☆识记滴定种类识记指示剂的选择理解误差分析★★☆☆☆☆掌握滴定基本计算★★★☆☆☆掌握氧化还原滴定★★★★★☆掌握经典氧化还原滴定★★★★☆☆掌握特殊氧化还原滴定★★★★★☆化学教研组2（一）、滴定原理1.定义：滴定法是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。滴定终点：即指示剂的变色点；现象为：当滴入最后一滴××标准溶液，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。2.滴定分析常用的滴定方式:1）置换滴定法（2）：用间接滴定法（3）：返滴定法（4）：直接滴定法3.指示剂的种类石蕊（酸碱滴定不常用的原因：变色范围广且终点变色不明显）（1）酸碱指示剂甲基橙PH变色范围:3.1~4.4酚酞PH变色范围：8.2~10氧化还原指示剂（2）特殊指示剂专用指示剂：如碘量法滴定（经典）自身指示剂：高锰酸钾标准液4.指示剂的选择原则指示剂适用范围颜色变化酚酞碱滴定酸（优先）颜色由无色到浅红色酸滴定碱颜色由浅红色到无色强碱弱酸甲基橙碱滴定酸颜色由红色到橙色酸滴定碱（优先）颜色由黄色到橙色强酸弱碱【说明】①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。②强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。③在酸碱滴定中，一般不用石蕊，因变色不明显且变色范围宽。【过关检测】（6min）化学教研组31.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()A、H2C2O4•2H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO42.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙3.实验室现有3种酸碱指示剂，其...
