正确判断分子构型和杂化类型教学目标：★★★★☆☆学生能够正确判断分子构型和杂化类型．问题层级图目标层级图不会正确判断分子构型和杂化类型不能正确得出价层电子对的数目不能正确判断VSEPR构型和分子构型不能正确理解杂化轨道理论不能正确理解原子轨道杂化不能正确判断杂化轨道类型正确判断分子构型和杂化类型（★★★★☆☆）正确得出价层电子对的数目（★★★★☆☆）正确判断VSEPR构型和分子构型（★★★★☆☆）正确理解杂化轨道理论（★★★★☆☆）正确理解原子轨道杂化（★★★☆☆☆）正确判断杂化轨道类型（★★☆☆☆☆）正确理解共价键一、正确得出价层电子对的数目（★★★★☆☆）1.价层电子对互斥理论（1）价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“________”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的________上的电子对，包括________和________。（2）σ键电子对数可由________确定。而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数＝________；a为________；x为________；b为与中心原子结合的原子________。答案：(1)价层电子对中心原子σ键电子对中心原子上的孤电子对(2)分子式(a－xb)中心原子的价电子数与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数【过关检测】(5min)1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”①H2O的中心原子为O，形成两个H—Oσ键，即O有两对σ键电子对。（）②中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)对于阳离子，a＝价电子数－离子电荷数；对于阴离子，a＝价电子数＋|离子电荷数|。（）③SO2中O原子上的孤电子对数为1。（）④NH4+中N原子上的孤电子对数为0。（）答案：√；√；×；√；2.如何确定CO和NH的中心原子的孤电子对数？。答案：NH中中心原子为N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝(a－xb)＝(4－4×1)＝0。CO中中心原子为C，a＝4＋2，b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝(a－xb)＝(6－3×2)＝0。二、正确判断VSEPR构型和分子构型（★★★★☆☆）1.根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的方法确定相应的较稳定分子空间构型：σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数――→VSEPR模型――→分子立体构型。2.价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体构型的预测如表：【过关检测】(3min)1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”①VSEPR模型得出的结构就是分子的立体结构。（）②五原子分子都是正四面体结构。（）③CO2的立体构型是直线型。（）答...
