化学平衡常数及其应用教学目标问题层级图目标层级图不会应用化学平衡常数解决问题★★★★不理解化学平衡常数的定义★不知道化学平衡常数的计算公式★★★★不知道影响化学平衡常数的因素★不会应用化学平衡常数★★★★不会应用化学平衡常数判断平衡移动★★★★不会应用化学平衡进行综合计算★★★★会应用化学平衡常数解决问题★★★★理解化学平衡常数的定义★熟记化学平衡常数的计算公式★知道影响化学平衡常数的因素★会应用化学平衡常数★★★★会应用化学平衡常数判断平衡移动★★★★会应用化学平衡进行综合计算★★★★一、理解化学平衡常数的定义（★）概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。［过关检测］（1分钟）平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()×√二、化学平衡常数的计算公式（★）表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。［过关检测］（2分钟）对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系____________________________________________________________________________________________________。答案K1＝K2＝K1＝三、影响化学平衡移动的因素（★★）1、1．温度为T℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动答案A解析H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度(mol·L－1)0.1000.1000平衡浓度(mol·L－1)0.0200.0200.160转化浓度(mol·L－1)0.0800.0800.160所以，v(HI)＝0.160mol·L－1÷20min＝0.008mol·L－1·min－1，A正确；K①＝＝64，而K②＝＝K＝642＝4096，故选项B错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。...
