正确理解共价键教学目标：★★★☆☆☆学生能够正确理解共价键．问题层级图目标层级图正确理解共价键一、理解共价键的本质及特征（★★★☆☆☆）1.共价键的本质（1）成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成(发生电子云重叠)，且各原子最外层电子数目一般能达到饱和(通常为8电子稳定结构)，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量。无法正确理解共价键不理解共价键的本质及特征不能判断共价键的类型不能正确理解键长、键能和键角不能正确判断等电子体正确理解共价键（★★★☆☆☆）一、理解共价键的本质及特征（★★★☆☆☆）二、判断共价键的类型（★★☆☆☆☆）三、正确理解键长、键能和键角（★★★☆☆☆）四、正确判断等电子体（★★☆☆☆☆）答案：共用电子对；平衡；降低。2.共价键的特征（1）根据共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、Cl3分子，表明共价键有性。（2）共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有。（3）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成。答案：饱和性；方向性；共价键；离子键【过关检测】(5min)1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”①共价键的本质是离子之间的相互作用。（）②共价键具有饱和性和方向性。（）③当俩原子电负性相差很大时可以形成共价键。（）④形成共价键后，体系总能量升高。（）答案：×，√，×，×，2.下列不属于共价键成键因素的是()A．成键原子电负性差别较小B．共用的电子必须配对C．成键后的体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中3.已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W二、判断共价键的类型（★★☆☆☆☆）1．σ键(1)σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取的方式重叠，这种共价键叫σ键。(2)σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为、s－pσ键、。(3)特征：①形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征称为。②成σ键的原子轨道重叠...
