电解原理和电极方程式的书写及金属的腐蚀与保护教学目标：★★★★☆☆学生能够掌握电解原理并正确书写电极反应方程式问题层级图目标层级图电解原理和电极方程式的书写及金属的腐蚀与保护一、知道电解池的电极方程式书写及电解原理的应用★★★★（1）知道如何书写电解池的电极方程式★★★★1）理解电解原理★1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.能量转化形式电能转化为化学能。3.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。2）会判断阴阳电极★★1.与电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极。2.电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向【过关检测】（2分钟）1.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色答案D3)知道电解池电极方程式的书写规则★★★★(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(包括水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。【过关检测】（10分钟）(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式_____________________________________________；阴极反应式_________________________________________________；总反应离子方程式__________________________________________________。(2)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式________________________________________________；阴极反应式________________________________________________；总化学方程式________________________________________________。(3)用Al作电极电解NaOH溶液阴极反应式________________________________________________；阳极反应式____________________________________________________；总反应离子方程式________________________...
