课后习题作业第一章：3、4、5、9第二章：2、5、10、14、17、24第三章：7、8、9、11第四章：2、3、4、5、6、8、11第一章（答案仅供参考）3.解：以（1）、（2）、（3）和（4）依次表示所给出的反应方程式，则3×（1）-（2）-2×（3）得下列反应方程式：上式除以6，即得反应方程式（4），故对应的热效应关系为4.解：(此题外压恒定，所以热量Q等于焓变∆H，此外，本题用到了热力学第一定律数学公式液态苯汽化是吸热过程，所以热量Q为正，Q=395*100=39.5kJ汽化后体积膨胀，系统对外做功，功为负。因为该题中的气体是理想气体，得：5.此题利用公式（计算时注意R的单位为J/mol·K，∆n只计算相关的气体物质）（1）（2）（3）（4）（5）19.此题利用公式1.24（教材第20页），计算时注意每种物质前面的系数。(1)(2)(3)(4)(5)(6)第二章（答案仅供参考）2.此题利用公式2.14（教材第31页），计算时注意∆H的单位kJ和∆S单位J/molK，两者单位不同，需要换算，解：当温度为600C时，所以自发。当温度为900C时，2所以非自发。5.此题利用盖斯定律计算∆G，并利用（教材第35页公式2.19），公式左右的单位需要统一，解：反应(2)—反应(3)，得反应(6)：反应(6)+2×反应(4)，得反应(7)：反应(7)—2×反应(1)，得反应(8)：反应(8)除以2，得反应(5)。所以各化学反应方程有如下联系：，因此，得10.，系统的平衡压力为100kPa，则NH3和HCl气体的分压均为50kPa，所以，14.解：初始时(mol)，110平衡时(mol)，1-0.21-0.20.2各物质的摩尔分数，0.8/1.80.8/1.80.2/1.8各物质的分压(kPa)，平衡常数：17.此题第一句话与此题无关。该题利用教材第47页公式2.35a和公式2.38（1），得到3（2）（3）需要换算单位，15min相当于900s，，得24.此题利用教材第49页公式2.40d，，计算式注意Ea和R的单位需要统一,得第3章（答案仅供参考）7.（1）HCO3-、H2S、H3O+、H2PO4-、NH4+、HS-（2）H2PO4-、Ac-、S2-、NO2-、ClO-、HCO3-8.（1）NH3的Kb=1.79*10-5pH=14-pOH=11.3（2）溶液此时为缓冲溶液NH4+–NH3，酸NH4+的解离常数，或者由NH3·H2O的解离常数Kb=1.79*10-5，得到（教材68页，公式3.15）（3）同离子效应可大大降低弱碱在溶液中的解离度，因而下降49.（1）NH3过量，反应生成了NH4Cl，反应后的体系为NH4+-NH3·H2O缓冲溶液。（2）此题为等量中和，产物为NH4Cl，无氨水（3）中和后，产物为NH4Cl和过量的HCl，NH4Cl对H+的贡献很小，可忽略。HCl的浓度为：11.溶液为缓冲溶液，利用教材第6...
