1除火力发电外，我们发现在发生氧化还原反应的过程中，有电子的定向转移。如我们熟悉的金属溶于酸的过程。原电池原理与装置：巩固加深原电池工作原理、原电池形成条件等知识2联系上述原电池的形成原理与装置，我们能否分析总结出原电池的工作原理与形成条件是什么？3普通氧化还原反应与原电池反应的联系与区别【例1】在下图的8个装置中，属于原电池的是()【例2】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化()A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小4【例3】下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是()A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极【例4】下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【例5】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一：__________________________________。实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。结论二：____________________________________。实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三：____________________________________。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。⑴在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。⑵一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。【例6】⑴若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。正极反应式为：；负极反应式为：。该装置将能转化为能。⑵若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，5负电极反应式为：正极为：，正电极反应式为：总反应方程式...
