3.1.1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡练习（解析版）1．下列属于强电解质的是（）A．H2SO3B．NH4ClC．CH3COOHD．Cu【答案】B【解析】A．H2SO3属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；B．NH4Cl是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B正确；C．醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；D．铜是单质，不是电解质，故D错误；故选：B。2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CH3COOHB．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、CH3COOH属于弱酸，在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确；B、Na2CO3在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故B错误；C、H2SO4属于强酸，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故C错误；D、NaOH属于强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误。故选：A。3．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同【答案】B【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质，故A错误；B．因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故B正确；C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度故C错误；D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：B。4．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】B【解析】A．强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误；B．由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确；C．由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故D错误；故选：B。5．下列电离方程式中正确的是（）A．Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣B．H2CO3⇌H++CO32﹣C．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D．Na2SO3⇌SO32﹣+2Na+【答案】A【解析】A．氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe...
