3.1.2电离平衡常数练习（原卷版）1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）弱电解质KH2CO3Ka1＝4×107﹣Ka2＝4×1011﹣NH3•H2OKb＝1.75×105﹣CH3COOHKa＝1.75×105﹣A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠107﹣mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．由图可知，H2A的Ka1＝101.2﹣B．曲线3代表A2﹣物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOHCH⇌3COO﹣+H+电离程度增大的是（）A．升高温度B．加水稀释C．加入少量醋酸钠固体D．加入少量氢氧化钠固体4．室温时，H2S的Ka1＝1.0×107﹣，Ka2＝1.0×1015﹣下列说法正确的是（）A．0.1mol•L1﹣的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）B．反应S2﹣+H2OHS⇌﹣+OH﹣的平衡常数K＝1×107﹣C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L1﹣的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）5．某二元弱酸（简写为H2B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（）H2BH⇌++HB﹣HB﹣H⇌++B2﹣已知相同浓度时的电离度a（H2B）＞a（HB﹣），现有下列四种溶液：0.01mol•L①1﹣的H2B溶液0.01mol•L②1﹣的NaHB溶液0.02mol•L③1﹣的HCl溶液与0.04mol•L1﹣的NaHB溶液等体积混合后的溶液0.02mol•L④1﹣的NaOH溶液与0.02mol•L1﹣的NaHB溶液等体积混合后的溶液A．溶液④一定显碱性B．c（H2B）最大的是③C．c（B2﹣）最小的是①D．c（H+）最大的是③6．298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（）A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X+OH﹣═HX﹣+H2OB．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）C．Ka2（H2X）＝107﹣D．溶液呈中性时，c（Na+）＝2c（X2﹣）7．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡...
