2.1第二课时钠的几种化合物练习（解析版）1．下列叙述正确的是()。A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。答案D2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()。A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢解析A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。答案A3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()。A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．氧气是还原产物解析略答案B4．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是___________________________________。(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，化学方程式是________________________________________________________。(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。答案(1)加热2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)配成溶液，通入CO2后常温风干Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液Ca2＋＋CO===CaCO3↓5．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是________。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是___________。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________法...
