1知识点一：基础知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失、升，还原剂，一还对三氧。知识点二：“双线桥”表示氧化还原反应1．举例讲解：①注明元素化合价，并用“桥线”连接处于不同价态的同种元素②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况③注明得失电子的具体数目(最好写成a×be-的形式)a：得失电子的原子的数目b：每个原子得失电子的数目（即元素化合价降、升的数值）④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱具体考点物质氧化性、还原性及其强弱的判断注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强⑴依据元素化合价判断最高价——只有氧化性；最低价——只有还原性；中间价——既有氧化性又有还原性。【例1】下列离子具有还原的是()A．MnO4－B．NO3－C．Br－D．Fe3＋氧化还原反应（二）2⑵根据金属活泼性判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性(失电子能力)减弱对应的金属阳离子的氧化性(得电子能力)增强如：还原性：Zn＞Cu＞Ag氧化性：Zn2＋＜Cu2＋<＜Ag＋【例2】将少量铁置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？⑶根据反应方程式判断【练习】根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO42FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2【例3】设计实验验证氧化性：Ag＋＞Cu2＋【例4】3【例5】【例6】【例7】(2006北京)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性根据物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应进行的方向、程度及氧化剂、还原剂的选择【例8】4【例9】已知氧化性的顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量的Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是()A．Fe3＋、Br-、Cl-B．Fe2＋、Br-、Cl-C．Fe2＋、I-、Cl-D．Fe2＋、I-、Cl-、Br-
