1元素周期表、元素周期律2⑵碱金属元素从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs)，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_____，原子半径逐渐增大，原子核对____________的引力逐渐减弱，原子失电子的能力渐______。元素的金属性逐渐_____，与水和氧气的反应越来越_____，生成的氧化物越来越_____。元素金属性强弱判断1．其最高价氧化物对应的水化物碱性强弱2．根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。3．金属单质之间的置换思考：据其结构及碱金属递变规律，推测其性质上有何相似性和递变性？元素非金属性强弱判断1．其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱2．与氢气化合的难易以及生成氢化物的稳定性3．非金属单质之间的置换3【例1】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【例2】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【例3】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【例4】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【例5】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【例6】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很...
