第二节反应热的计算基础练习题1.通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染保护环境，实现可持续发展。已知：①S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)△H=-90.4kJ/mol②2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kI/mol则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=kJ/molA.-82.4B.-90.4C.-41.2D.+8.02.已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是()A.△H1>△H5B.△H3=△H2-△H5C.△H1=△H2+△H3+△H4D.△H4>03.已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H中，△H为()A.-483.6kJ/molB.-241.8kJ/molC.-120.6kJ/molD.+241.8kJ/mol4.已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图甲所示，有△H1=∆H2+△H3。根据上述原理，对图乙中的反应热关系判断不正确的是()A.A→F△H=-△H6B.A→D△H=△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H55.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942,氧氧键为500,N-N键为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是（）A.194B.391C.516D.6586.下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热7.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1①4A1(s)+2O2(g)=2Al2O3(s)△H2②3O2(g)=2O3(g)△H3③则△H1、△H2、△H3的关系正确的是()A.△H1-△H2=△H3B.△H1+△H2=△H3C.△H2-△H1=△H3D.△H1+△H2+△H3=08.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)∆H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-3935kJ/mol，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1367kJ/mol则2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1)△H为()A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol9.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是()A.△H1=△H2=△H3=△H4B.△H1+△H2=△H3+△H4C.△H1+△H2+△H3=△H4D.△H1=△H2+△H3+△H410.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ·mol...
