1.1.2热化学方程式燃烧热练习（解析版）一．选择题（共32小题）1．下列有关说法正确的是（）A．已知HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/molC．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＝﹣57.4kJ/mol【答案】C【解析】A．HI（g）═H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol，该反应为可逆反应，则1molHI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A错误；B．1mol氢气燃烧生成液态水时为燃烧热，生成气态水时放出的热量，不能判断燃烧热，故B错误；C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，则△H1＜△H2，故C正确；D．醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＞﹣57.4kJ•mol1﹣，故D错误。故选：C。2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═+2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H═2bkJ/mol﹣C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═2bkJ/mol﹣D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═bkJ/mol﹣【答案】B【解析】充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，反应放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；故选：B。3．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）△H＝﹣267kJ•mol1﹣B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O...
