第三章第三节金属晶体与离子晶体1.金属键的实质是()A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用B.金属原子与金属原子之间的相互作用C.金属阳离子与阴离子之间的吸引力D.自由电子与金属原子之间的相互作用2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是()A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al3.已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是()A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式B．该晶胞是六棱柱C．每个晶胞平均拥有9个K原子D．每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个4.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。5.下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏6.能证明NaCl是离子化合物的事实是（）A.常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列判断正确的是()A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中和数目不相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的晶格能大于硫化锌8.下列数据是对应物质的熔点():℃BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9.下列说法不正确的是()A.离子晶体不一定都含有金属元素B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体10.下列说法不正确的是()A.中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B.通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C.是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理D.分子晶体、共价晶体、...
