2.4化学反应的调控练习（解析版）1．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆）D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO【答案】D【解析】A．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；B．增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C．v（正）＝v（逆），物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D．反应为可逆反应，则转化率不可能达到100%，故D错误。故选：D。2．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）A．达到平衡时，反应速率：v（正）＝v（逆）＝0B．增加N2的浓度能加快反应速率C．降低体系温度能加快反应速率D．若向某密闭容器小加入1molN2和过量的H2，最终能生成2molNH3【答案】B【解析】A．达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，故A错误；B．反应物的浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，不可能生成2molNH3，故D错误。故选：B。3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率B．实验室用H2O2分解制O2，加入几滴FeCl3溶液后，反应速率明显加快C．一定条件下的反应：2SO2+O2⇌2SO3中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快【答案】A【解析】A．水为纯液体，增加水的量，反应速率不变，故A错误；B．加入几滴FeCl3溶液，作催化剂，反应速率明显加快，故B正确；C.2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，不能完全转化，则SO2的转化率不能达到100%，故C正确；D．粉末比块状的接触面积大，则用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快，故D正确；故选：A。4．A2（g）+3B2（g）⇋2AB3（g）为放热反应，且合成AB3的反应速率v＝kc（A2）c1.5（B2）c1﹣（AB3）．合成过程中，为提高合成AB3的反应速率并提高其产率，可以采用的措施是（）A．升高反应温度B．将AB3从反应体系中分离出去C．使用适宜的催化剂D．降低反应体系的压强【答案】B【解析】A．升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，故A不选；B．将AB3从反应体系中分离出去，平衡正向移动，由v＝kc（A2）c1.5（B2）c1﹣（A...
