第1章原子结构与性质1.2.2元素周期律一．选择题（共13小题）1．对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C．各元素的原子半径总比其离子半径大。D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。【答案】C【解析】A、同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小，A项正确；B、同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径也是依次减小，B项正确；C、D、对于同种元素而言，阳离子半径<原子半径<阴离子半径，C项错误，D项正确；故选C。2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．X的原子序数小于Y原子序数B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的离子半径小于Y的离子半径【答案】A【解析】A、X元素在Y元素的上一周期，所以X的原子序数小于Y原子序数，故A选；B、X元素在Y元素的上一周期，所以X原子的电子层数比Y的少一层，所以X的原子半径小于Y的原子半径，故B不选；C、Y是金属元素，没有氧化性，故C不选；D、X的离子与Y的离子具有相同的电子层结构，X的原子序数小于Y原子序数，所以X的离子半径大于Y的离子半径，故D不选。故选A。3．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A．XB．YC．ZD．无法判断【答案】B【解析】X、Y同周期，原子半径X＞Y，所以，原子序数Y＞X。相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，原子序数X＞ZX与Y两元素的原子核外电子层数相同，说明位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，X的原子半径大于Y的原子半径，则原子序数Y>X；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z的离子半径大于X的离子半径，二者处于同一周期，原子序数越大，离子半径越小，则原子序数X>Z，则原子序数最大的为Y；故为B4．下列叙述正确的是A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。【答案】C【解析】A、同周期非金属元素...
