第三课时溶液中离子浓度大小的比较基础练习题1.已知草酸是二元弱酸，0.2mol/LNaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A.c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-)2.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是()A.H2Y的电离方程式为H2Y+2H2O2H3O++Y2-B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.HY-的水解离子方程式为HY-+H2OH3O++Y2-D.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)5.（双选）25℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是()A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.c(NH4+)=2c(SO42-)C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-)D.c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)7.常温下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，如图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是()A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)>(OH-)=c(H+)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2(Na+)=0.1mol/LD.C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH)=3:2,则CH3COOH的Ka=1.5×10-58.已知某一温度下，在0.1mol/L的强电解质NaHA溶液中，c(H+)
