3.1.2电离平衡常数练习（解析版）1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）弱电解质KH2CO3Ka1＝4×107﹣Ka2＝4×1011﹣NH3•H2OKb＝1.75×105﹣CH3COOHKa＝1.75×105﹣A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠107﹣mo1/LB．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]【答案】D【解析】A．NH3•H2O、CH3COOH的电离平衡常数相等，则NH4+、CH3COO﹣的水解平衡常数相等导致CH3COONH4溶液呈中性，则CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）＝107﹣mo1/L，故A错误；B．NH4+和HCO3﹣水解后发布生成NH3•H2O、H2CO3，一水合氨和碳酸能发生中和反应，所以不能彻底水解，故B错误；C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，HCl和一水合氨恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大，a点溶质为HCl、b点溶质为NH4Cl和HCl、c点溶质为NH4Cl、d点溶质为NH4Cl、NH3•H2O，a、b、d都抑制水电离，只有c点促进水电离，所以c点水电离程度最大，故C错误；D．c点二者恰好完全反应生成NH4Cl，d点溶液中溶质为NH4Cl、NH3•H2O，且存在c（NH4Cl）＝2c（NH3•H2O），溶液中存在电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（NH4+）、物料守恒2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]＝3c（Cl﹣），所以c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]，故D正确；故选：D。2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．由图可知，H2A的Ka1＝101.2﹣B．曲线3代表A2﹣物质的量分数C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【答案】D【解析】A、pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣），Ka1＝＝c（H+）＝101.2﹣，故A正确；B、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣；所以“1”曲线为H2A，“2”曲线为HA﹣，“3”曲线为A2﹣，故B正确；C、根据图中信息可知，pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（A2﹣），根据电荷守恒：c（K+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），所以c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣），故C正确...
