第一节电离平衡基础练习题1.下列物质的分类组合中全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH2.下列叙述正确的是()A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水3.下列电离方程式中，书写正确的是()A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2ONH4++OH-4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子C.OH-浓度保持不变D.溶液中NH4+和OH-共存5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体6.（双选）下列说法中正确的是（）A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是()A.通入HClB.加入NH4Cl固体C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①<②,刚开始c(H+)相同，与Zn反应的速率相同，但②电离出的H+物质的量大，产生的H2多，结合上述分析可知C项正确。答案：C10.（双选）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动解析：A项，加入水促进弱电解质的电离；B项，加入NaOH固体，与H+反应，c(H+)变小，平衡正向移动；C项，加11.下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧...
