第2课时杂化轨道理论基础过关练题组一杂化轨道理论1.鲍林曾获得诺贝尔奖不同奖项,杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角大小的比较,得出的结论正确的是()A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角大小相等2.下列图形属于sp杂化轨道的是()3.(2020山东济宁高二期末)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp24.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化5.在分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p6.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B.共有3个能量相同的杂化轨道C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键7.下列分子中,中心原子的杂化轨道类型相同的是()A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H28.在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键,下列说法正确的是(深度解析)A.sp2杂化轨道形成σ键,未参与杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未参与杂化的2p轨道形成σ键C.C—H是sp2杂化轨道形成的σ键,是未参与杂化的2p轨道形成的D.是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键9.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是(深度解析)A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D.用杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子空间结构的结果常常相互矛盾题组二杂化轨道类型与分子空间结构的关系10.(2020河南洛阳高二期末)下列分子中,空间结构是平面三角形的是()A.CH4B.NH3C.BF3D.CO211.氨气分子的空间结构是三角锥形,而甲烷分子的空间结构是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3中N原子为sp2杂化,而CH4中C原子是sp3杂化B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强D.氨气是四原子化合物,甲烷为五原子化合物12.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中...
