1第一部分：金属钠知识点一：钠的原子结构示意图知识点二：单质钠的化学性质推测1．最外层一个电子，易失去最外层的一个电子，表现出较强的失电子能力，从而具有较强的还原性。2．钠元素的可能化合价有0，＋1价，单质中钠元素的化合价为0价处于最低价态故单质钠应该只有还原性。知识点三:单质钠的性质1．物理性质：银白色，有金属光泽，金属；熔点低、硬度小；密度比水小比煤油大。2．化学性质(还原性)：B．与水反应实验现象：“浮、球、气、游、红”“浮”：说明钠的密度比水小“球”：说明钠的熔点低且钠与水反应是放热反应“气、游”：说明有气体生成“红”：说明反应后的溶液呈碱性钠和钠的化合物2反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．与盐溶液反应与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaClD．与酸反应与盐酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑与冰醋酸反应：2Na＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2↑第二部分：钠的化合物知识点一：钠的氧化物(Na2O、Na2O2)1．物理性质：Na2O：白色固体Na2O2：淡黄色固体2．化学性质：A．与强酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑B．与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．与二氧化碳反应：Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。(通常为金属氧化物)结论：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。知识点二：钠的氢氧化物(NaOH)3化学性质：(碱的通性)1．使酸碱指示剂变色使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红2．与酸性氧化物反应CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O3．与酸发生中和反应HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O4．与某些盐反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl知识点三：几种常见的钠盐(Na2CO3、NaHCO3)4相互转化溶液中：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O固体时：第三部分：例题精讲【例1】取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤【例2】把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可观察到的现象是()A．钠浮在烧杯中的液面以上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧，产生浓的黑烟【例3】金属钠着火后...
