第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡基础练习题解析版1.室温下向饱和AgC1溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2.下列说法中，正确的是()A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止B.K越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()A.AgCIB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断4.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度增大5.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A.2.8×10-2mol·L-1B.1.4×10-5mol·L-1C.2.8×10-5mol·L-16×10-5mol·L-16.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()A.c(H+)B.c(Mg2+)C.c(CO32-)D.Ksp(MgCO3)7.(双选)已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4,K(CaF2)=1.46×10-10,现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH>1B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀8.(双选)在25℃时，FeS的KSP=6.3×10-18,CuS的KSP=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24,下列有关说法中正确的是（）A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.饱和CuS溶液中Cu2+浓度为mol/LC.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的KSP变大9.电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中正确的是（）A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B.Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关1...
