3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡练习（原卷版）一．选择题（共14小题）1．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×105﹣mol•L1﹣，该温度下CaCO3的Ksp为（）A．5.0×105﹣B．2.5×109﹣C．5.0×1010﹣D．1.0×1010﹣2．已知①相同温度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②电离出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．则下列离子方程式错误的是（）A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O3．某化学兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol•L1﹣的MgCl2溶液和0.5mol•L1﹣的NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol•L1﹣的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L1﹣的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是（）A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2+存在B．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶C．③中沉淀转化反应式为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因4．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SO42﹣溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（）A．图中a、b两点c（Ag+）相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为105﹣D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点5．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．c点对应的Ksp等于a点对应的KspB．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点C．d点没有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小6．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×1011﹣D．图中a＝×104﹣7．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×1011﹣，Ksp[Co（OH）2]＝6.4×1015﹣，Co（OH）2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述...
